Niveaux d’énergie d’un atome — 1ère

Pour relier les raies d’un spectre aux transitions entre niveaux d’énergie d’un atome.

L’énergie d’un atome est quantifiée : elle ne prend que certaines valeurs, ses niveaux d’énergie. En changeant de niveau, il émet (descente) ou absorbe (montée) un photon. $E_{\text{haut}} - E_{\text{bas}} = h \times \nu = \dfrac{h \times c}{\lambda}$ — une transition = une raie, de longueur d’onde bien précise

Hydrogène : de $E_3$ = −1,51 eV à $E_2$ = −3,40 eV

1. ΔE = 1,89 eV ≈ 3,02 × 10⁻¹⁹ J
2. λ = h × c ÷ ΔE = 6,63 × 10⁻³⁴ × 3,00 × 10⁸ ÷ (3,02 × 10⁻¹⁹)

→ λ ≈ 6,6 × 10⁻⁷ m : raie rouge émise

Convertis les eV en joules avant d’utiliser h : 1 eV = 1,60 × 10⁻¹⁹ J.