Mélange stœchiométrique — 1ère

Pour savoir si les réactifs sont introduits dans les proportions de l’équation.

$\frac{n_0(A)}{a} = \frac{n_0(B)}{b}$ — si la transformation est totale, tous les réactifs sont entièrement consommés

1. Calculer $n_0$ divisé par le coefficient, pour chaque réactif.
2. Valeurs égales : mélange stœchiométrique, aucun réactif en excès.
3. Sinon, la plus petite désigne le réactif limitant.

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ : quelle quantité de H₂ pour 2,0 mol de N₂ ?

1. n(N₂) / 1 = n(H₂) / 3
2. n(H₂) = 3 × 2,0 = 6,0 mol

→ 6,0 mol de H₂ : si la transformation est totale, il ne reste ni N₂ ni H₂

Stœchiométrique ne veut pas dire « autant de moles » : 1 mol de N₂ demande 3 mol de H₂.