Oxydants et réducteurs usuels
Un métal du bloc s perd facilement ses 1 ou 2 électrons de valence (il prend la configuration d’un gaz…
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SKILLCARD · Tableau de synthèse
Oxydants et réducteurs usuels — Terminale
- Physique-Chimie Spé
- Matière
- Terminale
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Quand l’utiliser ?
Pour reconnaître oxydants et réducteurs usuels.
La règle
| Oxydant : couple Ox/Red | Réducteur : couple Ox/Red |
|---|---|
| eau de Javel : ClO⁻/Cl⁻ | acide ascorbique : C₆H₆O₆/C₆H₈O₆ |
| dioxygène : O₂/H₂O | dihydrogène : H⁺/H₂ |
| dichlore : Cl₂/Cl⁻ | métaux : Mⁿ⁺/M |
Un métal du bloc s perd facilement ses 1 ou 2 électrons de valence (il prend la configuration d’un gaz noble) : réducteur fort.
Exemple
Sodium dans l’eau (couple H₂O/H₂)
Na = Na⁺ + e⁻ ; 2 H₂O + 2 e⁻ = H₂ + 2 HO⁻.
→ 2 Na + 2 H₂O → 2 Na⁺ + 2 HO⁻ + H₂
Les pièges à éviter
Jamais d’eau de Javel avec un acide (détartrant) : ClO⁻ + Cl⁻ + 2 H⁺ → Cl₂ + H₂O, dichlore toxique.
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Hypothèse
Je comprends l’énoncé, j’identifie ce qu’on cherche et les informations données.
Outil
Je choisis l’outil mathématique adapté (définition, propriété, théorème, formule…).
Raisonnement
Je justifie pourquoi cet outil est pertinent et je construis ma démarche.
Application
J’applique la méthode au problème et je conclus en vérifiant le résultat.