Configuration électronique — 2nde

Pour répartir les électrons d’un atome ou d’un ion (Z ≤ 18) dans ses sous-couches.

$1\mathrm{s}^2\ 2\mathrm{s}^2\ 2\mathrm{p}^6\ 3\mathrm{s}^2\ 3\mathrm{p}^6$ — s : 2 électrons au plus ; p : 6 au plus

1. Compte les électrons : Z pour un atome.
2. Remplis 1s, 2s, 2p, 3s, 3p dans cet ordre, chacune au maximum avant la suivante.

Atome de chlore (Z = 17)

Jusqu’à 3s : 2 + 2 + 6 + 2 = 12 électrons ; il en reste 5.

→ Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Pour un ion, compte d’abord ses électrons : Cl⁻ en a 17 + 1 = 18, soit 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.